SIGMA無水氯化鋰為無色的八面體結晶，很易潮解，是所知鹽類中易潮解的。味很咸，像氯化鈉。在紅熱下熔化為清液，白熱時揮發(fā)。很易溶于水，溶于純醇、醚或醚與醇的混合液，其他堿金屬氯化物則不溶，據此可用萃取法分離鋰鹽與其他堿金屬鹽。以前鋰鹽只限于醫(yī)治痛風，近來，常用于玻璃及瓷釉上。金屬鋰在Cl?中燃燒可制得LiCl。無水氯化鋰為無色立方晶系晶體或白色晶體粉末。
水溶液呈中性及微堿性。氯化鋰(LiCl)可廣泛應用于電池、醫(yī)藥、生物、食品等領域。隨著氯化鋰應用越來越廣泛，各行各業(yè)對其純度的要求也越發(fā)嚴格。特級SIGMA無水氯化鋰產品要求其純度不小于99.3%。由于產品中雜質Na+與Li+性質相似，導致NaCl成為LiCl生產工藝過程中和后期難去除的雜質離子。在以LiCl為原料電解生產金屬鋰時，由于NaCl的電解電位低于LiCl,導致鈉先于鋰被電解出來，影響金屬鋰的純度。
1、氫氧化鋰或碳酸鋰轉化法，該方法采用氫氧化鋰或碳酸鋰與鹽酸反應生成氯化鋰，再經分離、洗滌、濃縮、結晶干燥等工序后得到無水氯化鋰產品；其缺點主要是該過程需經多次洗滌、濃縮等工序，能源浪費大。
2、礦石直接轉化法，該方法以鋰輝石精礦為原料，首先將鋰輝石精礦轉化硫酸鋰，再由硫酸鋰制得氫氧化鋰或碳酸鋰，后通過方法(1)制備無水氯化鋰；缺點主要是工藝流程長，操作工序多，設備投資大，且容易造成金屬鋰的損失。
SIGMA無水氯化鋰的生產方法，其具體步驟如下：
1、將氯化鈣溶液加入到鋰礦浸取液—硫酸鋰溶液中攪拌反應，反應物摩爾比(CaCl2/Li2SO4)為1.0～1.03，反應溫度為70～90℃，反應時間30分鐘～45分鐘，反應停止后保溫靜置1小時以上；
2、將步驟(1)中所得產物過濾，并用80～95℃無離子熱水洗滌濾餅2～4次后得到得LiCl溶液(母液1)；
3、用鹽酸調節(jié)母液1的pH值至7，減壓濃縮，測定其中SO42-的含量，加入與SO42-等摩爾量的氯化鋇溶液，攪拌反應、過濾并用5℃～10℃無離子水洗滌2～3次后除去SO42-；
4、根據步驟(3)所得濃縮液中的Ca2+的含量，加入與Ca2+等摩爾量的碳酸鋰溶液，反應后經過濾并用10～20℃無離子水洗滌2～3次，除去Ba2+、Ca2+等雜質后得LiCl溶液(母液2)；
5、用鹽酸調節(jié)母液2的pH值至7，減壓濃縮(二級濃縮)至飽和狀態(tài)，冷卻、結晶、分離，分離后所得母液3送至二級濃縮。分離后所得濕結晶經干燥得符合GB10575-89工業(yè)一級品標準的SIGMA無水氯化鋰。
